(三)焓(H)
在恒压条件下进行的化学反应的热效应叫做恒压热效应，用Qp表示，某化学反应在不作其他功和恒压条件下进行时，其热效应Qp由热力学第一定律可知：
Qp =( u2 +pV2)一(u1+pVl)
从上式可看出，Qp就是终态的(u2 +pV2)与始态的(u1+pVl )之差，由于u、p、V都是体积的状态函数，它们的组合当然也是状态函数，在热力学中，将u+pV定义为
新的状态函数，叫做焓，用符号H表示，即：H=u+pV。
此式表明：焓不是“体系所包含的热”而是一项复合能，即等于体系的内能(u)与体系的体积能(pV)的总和，它是体系的一种热力学性质。
当体系的状态在恒压下发生改变时，其焓变为△H=H2一Hl=( u2 +pV2 )一(u1+pVl)，所以Qp=△H，即在恒压过程中，体系吸收的热量等于体系中焓的增量，因此，△H也叫做恒压条件下的反应热，它等于体系的内能变化与体系所作膨胀功的总和
△H=△u+p·△V。
(1)．标准焓变△rHm㈠
恒压下，化学反应的焓变可由实验测定Qp而得到，但一般也可利用热力学数据计算得出，由于焓的绝对值和内能一样，也是无法测定的。因而只能采取一些相对的标准，这样可方便地计算反应的焓变，常把 △rHm㈠称作标准摩尔焓变，△rHm㈠中，r表示反应，(-)表示反应时压力为100kPa，m表示化学进度为1mol。
(2)．盖斯定律
盖斯定律：不管化学反应是一步完成，或者是几步完成，这一反应的热效应总是相同的。这也是能量守恒定律的一种表现形式。
这是因为焓或内能是状态函数，只要化学反应的始态和终态给定，则△H或△u便是定值，与这个反应的途径无关，
（3）．标准生成焓
由稳定单质生成单位量(如lmol)某种物质反应的标准焓变，定义为该种物质的标准生成焓，以△fH m㈠表示，f：表示生成，m代表lmol；(-)：表示处于标准状态。
任何处于最稳定状态下的单质，其标准生成焓为零：
显然，根据盖斯定律和标准生成焓的定义，可以得出某一反应的标准焓变。对于任何一个反应： aA+bB=eE+dD
在298k，100kPa的标准条件，反应的标准焓变△rHm㈠，可按下式求得：
△rHm㈠=（e·△fH m㈠(E)+ d·△fH m㈠(D)）-（a·△fH m㈠(A)+ b·△fH m㈠(B)）
例2、 求：3Fe2O3(s)+H2(g)一2Fe304(s) +H20(1) 的△rHm㈠
-824.25 0 -1118.38 -285.83
△fH m㈠(298k)/kJ·mol-1
解： △rHm㈠ =∑(△fH m㈠)产物—∑(△fH m㈠)生成物
=2×(-1118.38)+(-285.83)一3×(-824.25)
=-49.84kJ·mol-1
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