一氧化物水化是可溶于水的碱
锂3Li，钠11Na，钾19K，铵口37Rb，铯55Cs，钫87Pr
一、钠
1、钠的物理性质；
银白色，金属光泽，密度小0.9克/厘米3（原子半径较大，原子体积大）
熔点低，硬度小（每个原子只有1个电子参加金属键，在晶体中原子之间的引力较小）
97.8°C
导电性和导热性良好（参加金属键的是电外层的电子，核对其引力很小）。
2、化学性质：活泼性极高的金属，是强还原剂。
（1）非金属：4Na+O2 2Na2O （在空气中迅速变暗）
2Na+O2 Na2O2 （空气中燃烧）
2Na+Cl2 = 2NaCl （发火燃烧）
2Na+S = Na2S （甚至爆炸）
2Na+H2 2NaOH
（2）剧烈反应。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
保存在煤油里，跟空气和水隔绝。
（3）酸：反应猛烈，能发火燃烧。
2Na+2H+ = 2Na++H2↑
（4）盐：由于钠具有强还原性而且容易制取，常被用作金属还原剂。
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
（5）钠跟醇、酚，羧酸反应，转换出氢，生成醇钠，酸钠和羧酸钠，表现强还原性。
（碱金属Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）
3、制备、用途。
（1）制法：由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl形式存在
2NaCl 2Na + Cl2↑
阴极 阳极
（2）用途：可用于制过氧化钠。
钠和钾的合金（50~80%钾）在高温时是淳态，是原子反应堆的导热剂。
强还原剂：把钛，锆，铌，钽等金属从它们的熔融卤化物里还原出来，电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，造雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
二、钠的重要化合物
1、钠的氧化物
（1）氧化钠（Na2O）
Na2O+H2O = 2NaOH；
Na2O+CO2 = Na2CO3；
Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
（2）过氧化钠（Na2O2）
淡黄色固体 离子化合物O-1
a、与水，酸，二氧化碳的作用：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化剂，可用来漂白织物，麦秆，羽毛等。
c、用途：
氧化剂，漂白剂，氧气发生剂（防毒面具，高空飞行，潜艇中的CO2吸收剂和共氧剂）。
2、氢氧化钠
（1）氢氧化钠的性质：
白色固体，熔点较低，易溶于水，溶于水时放出大量热，在空气中容易吸湿潮解，新固体NaOH是常用的干燥剂，NaOH是强碱，具有碱类通性。
NaOH = Na+ + OH-；2OH- + CO2 = CO32- + H2O；OH- + H+ = H2O；OH- + Mg2+ = Mg（OH）2↓；
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（缓慢）
∴盛NaOH溶液的瓶子应该用橡胶塞，而不能用玻璃塞。
（2）氢氧化钠的用途。
重要的化工原料之一，在工业上应用广泛，石油，造纸，肥皂，纺织，印染等工业都大量便用。
（3）制法。
a、工业：电解饱和食盐水。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 阳极
b、实验室：
Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸钠
Na2SO4·10H2O 芒硝，我国盛产芒硝。
制玻璃，造纸（制染）的重要原料，也用在染色，纺织，制水玻璃等工业上，医药上缓泻剂，主要颁盐湖，海水里。
4、碳酸钠和碳酸氢钠。
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Na2CO3 |
NaHCO3 |
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俗名 |
纯碱，苏打 |
小苏打 |
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性状 |
白色粉末（Na2CO3·10H2O，白晶，易失水） 易溶于水 |
白色晶体 溶解度较 |
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热稳定 |
加热难分解（鉴别） （85°C以上） |
受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
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与酸反应 |
CO32-+2H+ = CO2↑ |
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑（块） |
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水解性 |
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-强碱性 |
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-弱碱性 |
（用途见书）
纯碱的工业生产：
NaCl+NH3+CO3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碱金属
1、在元素周期表中位置，原子结构特驱；
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Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
※Rr |
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族 |
IA族 | |||||
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周期 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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外围电子特征特型 |
2S′ |
3S′ |
4S′ |
5S′ |
6S′ |
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相似点 |
最外层只有一个电子⇒ | |||||
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不同点 |
电子层数依次增多，原子 金属性磁强 半径依次增大，原子核对⇒ 最外层电子的引力依次减小 碱性增强 | |||||
2、碱金属的物理性质。
它们的晶体都是具有银白色，密度小、硬度小的熔点，沸点低的金属晶体，导热，导电能力强。
3、碱金属的化学性质：
（1）与氧气反应：
a、常温下空气中氧化4M+O2 =2M2O
b、过量氯气大燃烧4Li+O2 = 2LiO，2Na+O2 = Na2O2（KO2，超氧化钾，MO3具氧化物）Rb，Cs能自燃。
（2）与水反应
2M+2H2O = 2MOH+H2↑
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Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
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现象 |
不熔化 |
熔化 |
燃烧（轻爆） |
爆炸 |
爆炸 |
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程度 |
剧烈程度依次增强 2M+2NH3（t）= 2 MNH2+H2↑氨基化物 | ||||
4、碱金属的盐。
a、多数是无色或白色固体，一般都能溶于水。
b、常见的钠盐和钾盐相比较，常温下有不少的钠盐比钾盐的溶解度更大些，潮解性更强些，（制大药用KNO3而不用NaNO3），含结晶水的钠盐也比钾盐多些。
c、各种钾盐（KCl，K2SO4，K2CO3）可作钾肥。易溶水，K+易被作物吸收——速效（注意雨水淋失），土壤里钾的含量并不少，但大部分以钾的矿物形式存在，难溶于水，作物不能吸收利用。只有长期风化才能逐步转化为作物可以吸收的水溶性的钾的化合物。
因此，土壤里的钾常常不能满足作物生长的需要，往往要施用钾肥加以补充。
5、用途：
Li：制备有机化学工业上的催化剂，多种合金，高强度玻璃，制热极反应的材料氟。
Rb，Cs：光电管（在普通光的照射下能够放电子。）
责任编辑：小草
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