3.化学平衡
①化学平衡状态:在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
⑴反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆
⑵反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定（或说反应物与生成物的含量保持一定）；
⑶影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
② 影响化学平衡（移动）的条件：浓度、温度等
⑴浓度：
| 结 果 |
条件改变 |
平衡移动方向 |
原因 |
| 增大反应物浓度 |
正反应方向 |
v正＞v逆消 |
耗反应物 |
| 减小反应物浓度 |
逆反应方向 |
v正＜v逆 |
补充反应物 |
| 增大生成物浓度 |
逆反应方向 |
v正＜v逆 |
消耗生成物 |
| 减小生成物浓度 |
正反应方向 |
v正＞v逆 |
补充生成物 |
备注:
热力学第一定律：是包含热量交换在内的能量守恒定律。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分使系统内能增加，一部分则用于系统对外作功。根据该定律做功必须由能量转化而来，企图制造第一类永动机的设想是不可能实现的。
热力学第二定律：是热量仅能自发从高温流向低温，就是一个系统自发进行的过程仅能是使其熵（物理学只谈热力学熵）加大。第二定律即是说能量的转化有方向性。
热力学第三定律：对于热力学系统中每一个达成内部平衡的方面来说，它对系统的熵的贡献一定会随热力学温度同趋于零。在绝对零度时任何纯物质的完整晶体的熵等于零。
责任编辑：xiaohan
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