1.1 室温下，某混合气体中含有 10.0 mol CO 和 12.5 mol O2。 a) 计算CO的摩尔分数；
b) 加热混合气体，使CO与O2反应生成CO2: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
在加热后的某一时刻，体系中有3.0 mol CO2，求此时CO的摩尔分数。
1.2 20°C时水在空气中的饱和蒸气压为0.023 atm。 a) 求20°C时1cm3空气中水分子的数目；
b) 求20°C时含有0.500mol水气的空气的总体积。
1.3 研究人员在格陵兰收集到-20.0°C、1.01atm、20.6dm3的"纯净"空气，然后将它充入到1.05dm3的瓶子中带回实验室。a) 计算瓶子内的压力；
b) 假如实验室的温度为21.0°C，求此时瓶内的压力。
1.4 甲烷(CH4)的小孔扩散速率为1.30×10-8 mol s-1。某未知气体的扩散速率为5.42×10-9 mol s-1(实验温度和压力与甲烷相同)。求未知气体的分子量。
1.5 在实验室和医院，氧气都贮存在钢瓶中。通常，钢瓶的内部容积为28dm3，贮存6.80kg氧气。应用van der Waals方程，计算20°C时钢瓶内部的压力。(氧气的van der Waals参数为：a = 137.8dm6 kPa mol-2, b = 0.03183dm3 mol-1)
1.6 研究人员发现，在一个极微小的钠阱中的500个气态钠原子的温度为0.00024K。
a) 计算气态钠原子的均方根速率；
b) 若全部500个钠原子有相同的速率0.25m s-1，那么钠气体的温度又是多少？
答案： 1.1 (a) 0.444; (b) 0.33。
1.2 (a) 5.8×1017; (b)520dm3。
1.3 (a) 19.8 atm; (b) 23.0 atm。
1.4 92.0 g/mol。
1.5 1.6×104 kPa。
1.6 (a) 0.51 m/s, 气态钠原子接近于静止; (b)5.8×10-5 K。
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