【提示】
(一)分子
定义 |
保持物质化学性质的一种微粒 |
性质 |
①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同,不同种分子性质不同 |
构成的物质 |
非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) |
(二)原子
定义 |
化学变化中的最小微粒 |
性质 |
①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同,不同种原子性质不相同 |
构成的物质 |
金属单质(铁、铜等) 少数非金属单质(例:金刚石、石墨) |
(三)离子
定义 |
带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子 |
电性 |
一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷,失电子带正电荷。 |
构成的物质 |
离子化合物(由阴、阳离子相互作用构成的化合物) 例:金属氧化物(氧化镁) 盐(食盐) 碱(氢氧化钠) |
(四)元素
定义 |
具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称 |
种类 |
100多种 质子数决定了元素的种类(例:氧的原子核中有8个质子;氢的原子核内有一个质子) |
存在 |
游离态(在单质中 例:氢气中的氢元素就是游离态) 化合态(在化合物中 例:水中的氢元素就是以化合态存在) |
要点 |
①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素(Na和Na+是钠元素,Cl和Cl-是氯元素)。 ②元素是宏观概念,只能论种,不能数数目。 ③核电荷数(即质子数)决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8(氦最外层电子数是2)是稀有气体元素,最外层电子数少于4是金属元素,最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例:水是由氢元素和氧元素组成 |
(五)原子和元素的区别与联系
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原 子 |
元 素 |
定义 |
化学变化中的最小微粒 |
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 |
区别 |
①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。 ②原子可以构成分子,也可以直接构成物质。(铜由铜原子构成;水分子由2个氢原子和一个氧原子构成) |
元素是宏观概念只表示种类,不论数目。 H表示氢元素。 元素组成物质。(例:氧气是由氧元素组成) |
联系 |
①原子的核电荷数决定元素的种类。 ②原子的最外层电子数决定了元素的性质。 ③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称 |
(六)分子和原子的区别与联系
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原 子 |
分 子 |
区别 |
在化学变化中原子不可分 |
在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质 |
联系 |
分子是由原子构成的 |
(七)原子和离子的区别与联系
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原 子 |
离 子 | ||
阳离子 |
阴离子 | |||
区 |
结构 |
质子数等于核外电子数 |
质子数大于核外电子数 |
质子数小于核外电子数 |
电性 |
不显电性 |
带正电 |
带负电 | |
符号 |
元素符号(H) |
离子符号(H+) |
离子符号(Cl-) | |
联 系 |
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责任编辑:小草